Balanceamento de reações químicas (equações) - método por tentativa

Reações químicas estão presentes em praticamente tudo do dia a dia do ser humano, iniciando quando ele acorda e em seguida esquenta água para tomar café, onde o gás liberado pelo fogão reage com o oxigênio do ambiente para liberar o calor que esquenta a água, sendo que a própria água surgiu de uma reação em que dois hidrogênios reagiram com um oxigênio.  Um bom exemplo utilizado pelos químicos em laboratórios são as reações de neutralização entre ácidos e bases (reagentes),  gerando água e sais (produtos).
A lei da Conservação de Massas de Lavoisier informa que "na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma", baseando-se nela é utilizado o cálculo estequiométrico em reações químicas para balanceá-las, pois em toda reação química não se perde nem se cria átomos, devido tal fato é necessário igualar os números deles entre reagentes e os produtos.

CONCEITO DO BALANCEAMENTO

       Antes de iniciar o processo de cálculo estequiométrico de reações químicos primeiramente é necessário compreender o que é uma reação química, veja o exemplo a seguir em que o gás hidrogênio  (H2) reage com o oxigênio (O2): 

  H2 + O2 (Reagentes)  =  H2O + O (Produtos)

Fonte da imagem: https://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/equacoes.html

       Na imagem acima pode ser observado que na reação entre os gases hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) (reagentes) gerou  como produto água (H2O) e sobrou um átomo de oxigênio, sendo necessário balancear devido a equação não está completa, pois seguindo a Lei da Conservação de Massas é necessário que a mesma quantidade de átomos presentes nos reagentes também esteja presentes no produto da reação química, para resolver o "problema" basta dobrar o número de hidrogênios adicionando o coeficiente estequiométrico 2. O coeficiente estequiométrico é o número que vem antes de cada molécula (acompanha) em uma reação química que tem por função indicar a quantidade de vezes que a molécula se repete. Após dublicar o número de moléculas de H2 terá como resultado também duas 2 moléculas de H2O, então basta colocar o dois da mesma forma no produto, ficando então a equação balanceada através do método por tentativa da seguinte forma:

2 (adicionado)  H2 + O2  =   2 (adicionado)  H20

Fonte da imagem: https://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/equacoes.html

 

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES

       Para maior compreendimento referente ao tema, abaixo será mostrado um exemplo de reação entre o ácido fosfórico (H3PO4) e a base hidróxido de prata (AgOH) em que ocorre a formação de água + (mais) sal, veja o exemplo passo a passo:

H3PO4  +  AgOH (REAGENTES) ------(gera)----->  3H2O  + Ag3PO4 (PRODUTOS)

1º Acima foi verificado que os átomos de fósfaro (P) já estão balanceados, pois aparecem uma vez nos reagentes e uma vez nos produtos, sendo assim será colocado como coeficiente esquiométrico o número 1 para ambas moléculas  em que o fósfaro está presente: 

1  H3PO4  +   AgOH (REAGENTES) ------(gera)----->  3H2O  + 1  Ag3PO4 (PRODUTOS)

2º Em seguida foi verificado que os átomos de prata (Ag) aparecem três vezes em uma mólecula dos produtos, por isso foi colocado o coeficiente 3 na molécula do reagente em que o  Ag está presente:

1  H3PO4  + 3  AgOH (REAGENTES) ------(gera)----->  3H2O  + 1  Ag3PO4 (PRODUTOS)

*OBSERVAÇÃO: Na primeira molécula dos produtos o coefiente três está também para o oxigênio, ocasionando três átomos de Oxigênio.

 

3º Ocorreu que o átomos de oxigênio (O) já ficaram balanceados, contendo sete átomos nos reagentes e sete nos produtos.

 O BALANCEAMENTO DA REAÇÃO:

 H3PO4  +  AgOH (REAGENTES) ------(gera)----->  3H2O  + Ag3PO4 (PRODUTOS)

É:      1  H3PO4  + 3  AgOH  ----------->  3H2O  + 1  Ag3PO4

 

         A equação ficou balanceado gerando como produtos três moléculas de água (3  H2O) e uma molécula do sal fosfato de prata (1   Ag3PO4).

 

25/11/2014 - Ariquemes-RO

Mauricio Jonas Weirich Urban

Graduado em Química - Licenciatura

 

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